Jumat, 02 Desember 2016

soal latihan kimia UAS


1.      Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ....
  1. 2, 8, 5 
  2. 2, 8, 6 
  3. 2, 8, 7
  4. 2, 8, 8
  5. 2, 8, 9
2.      Atom yang mmpunyai jumlah netron di dalam inti sama disebut ....
  1. Isotop 
  2. Isobar 
  3. Isoton
  4. isodiaphere
  5. Isomer
3.      Inti atom terdiri atas ....
  1. proton 
  2. neutron 
  3. elektron
  4. proton dan neutron
  5. neutron dan elektron
4.      Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ....
  1. isoton 
  2. isotop 
  3. isobar
  4. isokhor
  5. isomer
5.      Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
  1. 8O 
  2. 14Si 
  3. 29Cu
  4. 11Na
  5. 6C
6.      Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung ....
  1. 48 proton, 37 netron, dan 48 elektron
  2. 37 proton, 37 netron, dan 48 elektron
  3. 37 proton, 48 netron, dan 37 elektron
  4. 37 proton, 85 netron, dan 37 elektron
  5. 48 proton, 37 elektron, dan 37 netron
7.      Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....
  1. 2, 8, 10, 0 
  2. 2, 8, 9, 1 
  3. 2, 8, 8, 2
  4. 2, 0, 6, 2
  5. 2, 8, 20
8.      Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19 coulomb ditemukan oleh ....
  1. Thomson 
  2. Goldstein 
  3. Millikan
  4. Chadwick
  5. Rutherford
9.      Perhatikan tabel berikut!
A
B
C
D
E
1H1
8O16
11Na23
12Mg24
1H2
Pasangan unsur yang merupakan isobar adalah ....
  1. A dan E 
  2. B dan C 
  3. A dan C
  4. D dan E
  5. C dan E
10.  Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas
  1. partikel tidak bermuatan
  2. partikel bermuatan positif
  3. partikel bermuatan negatif
  4. ruang hampa
  5. benda pejal
11.  Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2– adalah ....
  1. 14 
  2. 15 
  3. 16
  4. 17
  5. 18
12.  Perhatikan tabel berikut. Pasangan unsur yang merupakan isoton adalah ....

P
Q
R
S
T
1H1
8O16
11Na23
12Mg24
11Na23
  1. P dan Q 
  2. P dan R 
  3. Q dan S
  4. S dan T
  5. T dan S
13.  Unsur 20Y mempunyai kulit atom sebanyak ....
a.       1 
b.      2 
c.       3
d.      4
e.       5
14.   Pada percobaan Rutherford, partikel 2α4 yang ditembakkan ke lempeng logam emas sebagian  kecil dibelokkan. Partikel 2α4 tersebut adalah ....
a.       partikel 2α4 yang menabrak inti atom
b.      partikel 2α4 yang menabrak elektron
c.       partikel 2α4 yang tepat menuju inti atom
d.      partikel 2α4 yang melewati ruang kosong mendekati inti atom
e.       partikel 2α4 yang yang melewati ruang kosong menjauhi inti atom
15.   Kelemahan model atom Rutherford adalah ....
a.       atom-atom unsur adalah identik
b.      belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif
c.       belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif
d.      tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
e.       tidak dapat menjelaskan atom merupakan bola pejal
16.  Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori atom Bohr adalah ....
a.       gagasan tentang inti atom
b.      gagasan tentang gejala isotop
c.       gagasan tentang nomor atom
d.      gagasan tentang partikel sub atom
e.       gagasan tentang tingkat-tingkat energi dalam atom
17.  Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh ....
a.       2 elektron 
b.      6 elektron 
c.       8 elektron
d.      10 elektron
e.       16 elaktron
18.  Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh ....
a.       Dalton 
b.      Thomson 
c.       Rutherford
d.      Bohr
e.       Chadwick
19.  Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ....
a.       2, 8, 17 
b.      2, 8, 10, 7 
c.       2, 8, 8, 8, 1
d.      2, 8, 8, 7, 2
e.       2, 18, 7
20.  Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah ....
a.       2 
b.      8 
c.       10
d.      16
e.       18
21.  Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .
  1. X3-
  2. X2-
  3. X-
  4. X+
  5. X2+
22.  Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .
  1. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron
  2. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron
  3. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron
  4. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron
  5. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron
23.  Rumus kimia dari dinitrogen trioksida adalah ….
  1. N2O
  2. N3O2
  3. N2O3
  4. NO3
  5. NO2
24.  Senyawa P2O5 mempunyai nama ….
  1. Fosfor oksida
  2. Difosfor oksida
  3. Difosfor pentaoksida
  4. Pentafosfor dioksida
  5. Fosfor pentaoksida
25.  Senyawa dengan rumus Ca(NO3)2 adalah ….
  1. Kalsium nitrit
  2. Kalsium (II) nitrit
  3. Kalsium (II) nitrat
  4. Kalsium nitrat
  5. Kalsium (I) nitrat
26.  FeO diberi nama….
  1. Besi(II)oksida
  2. Feri oksida
  3. Ferrum oksida
  4. Besi oksida
  5. Besi(II) oksida
27.  Senyawa C2H6 secara IUPAC diberi nama ….
  1. Etana
  2. Etena
  3. Etuna
  4. Asetilena
  5. Metana
28.  Reaksi pembakaran karbon yang menghasilkan gas karbon dioksida yang benar adalah….
  1. Ca(s) + O2(g)  à CaO(s)
  2. H(s)  + O2(g)  à H2O(l)
  3. C(s)  + O(g)  à CO(g)
  4. C(s)  + O2(g)  à CO2(g)
  5. C (s) + O2(g) à CaO2(s)
29.  Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
  1. NaCl dan KBr
  2. CH4 dan NH3
  3. SO2 dan HCl
  4. H2O dan KBr
  5. KCl dan HCl
30.  Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …
  1. P dan Q
  2. R dan Q
  3. Q dan S
  4. S dan R
  5. P dan S
31.  Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan …
  1. Kovalen polar
  2. Kovalen non polar
  3. Kovalen koordinasi
  4. Elektrovalen
  5. Logam
32.  Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …
  1. 17X dan 11Y
  2. 12P dan 17Q
  3. 6R dan 17Q
  4. 20M dan 16T
  5. 19A dan 35B
33.  Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …
  1. HF, HCl, HI
  2. BH3, BF3 CO2
  3. H2O, NH3, CO2
  4. Li2O, CaO, MgO
  5. IF5, CCl4, CF4
34.  Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …
  1. HCl
  2. NaCl
  3. NH3
  4. H2O
  5. PCl3
35.  Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …
  1. HF
  2. HCl
  3. F2
  4. HBr
  5. HI
36.  Di antara senyawa-senyawa berikut :     
(1) HF
(2) NH3
(3) H2O
(4) HCl
yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah …
  1. (1), (2) dan (3)
  2. (2) dan (3)
  3. (1) dan (3)
  4. (1), (2) dan (4)
  5. (1), (2), (3) dan (4)
37.  Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan …
  1. kovalen
  2. ion
  3. hidrogen
  4. van der waals
  5. kovalen koordinat
38.  Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali …
  1. CHCl3
  2. NH3
  3. H2O
  4. CH4
  5. PCl5
39.  Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …
  1. X2SO4
  2. XSO4
  3. X2CO3
  4. XCO3
  5. XCl2
40.  Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?
  1. CH3CHO
  2. CH3NH2
  3. CH3OH
  4. NH3
  5. NH4OH
Diposting oleh di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)